De 5 typerna av kemiska bindningar komposerar sålunda materialet

Cellerna i vår kropp, luften, vattnet, de olika mineralerna ... var och en av de element som omger oss de består av olika typer av atomer och molekyler. Dessa partiklar är materiens grundläggande enhet och tjänar dessutom till att förstå hur många biologiska processer som är relaterade till neurovetenskap, såsom depolarisering, inträffar..

Men för att bilda något så komplext som en levande organism eller olika föreningar eller material som vi observerar i vår vardag är nödvändiga atomer att klumpa ihop sig och relatera på något sätt. Eftersom den kemiska sammansättningen har undersökts inom området, inklusive de delar som möjliggör olika atomer är kopplade. Det handlar om de så kallade kemiska bindningarna.

I den här artikeln låt oss se hur huvudtyperna av kemiska bindningar är närvarande i naturen.

• Relaterad artikel: "De 15 typerna av energi: vad är de?"

Den kemiska bindningen

Det är uppfattat av kemisk bindning som interaktion eller kraft som genererar två eller flera atomer för att upprätthålla en union baserad på överföring av elektroner mellan båda.

Elektronerna i de yttersta skikten av atomen attraheras av den elektriska laddning som uppvisas av atomer som omger den, i synnerhet dess kärna. Och även om kärnorna avstöter varandra genom att ha både positiv laddning, elektronerna (negativt laddade) av var och en av atomerna lockas av kärnan av den andra.

Beroende på positionen av både elektronegativitet eller svårighet jonisera atomen och elektronisk stabilitet redan fastställt varje atom, kan tvinga av attraktion mellan elektron och kärnan förhindrar det finns repulsion mellan atomer. en kemisk bindning, i vilken en av atomerna förlorar elektroner och den andra förstärkningen, uppnå en slutlig tillstånd i vilket aggregatet av de två atomerna når en stabil nivå av elektrisk laddning skapas.

• Relaterad artikel: "De 9 postulaten av Daltons atomteori"

Huvudtyper av kemiska bindningar mellan atomer

Nedan kan du se vilka tre huvudtyper kemiska bindningar genom vilka de olika atomaa kommer samman för att bilda de olika molekylerna. En av de största skillnaderna mellan dem är de typer av atomer som används (metallisk och / eller icke-metallisk, den metalliska lilla elektronegativet och den icke-metalliska mycket).

1. Jonisk länk

Den joniska är en av de mest kända typerna av kemiska bindningar, som formas när en metall och en nonmetal bind (dvs en komponent med låg elektronegativitet ett parti).

Den yttre elektronen i metallelementet kommer att lockas av kärnan i det icke-metalliska elementet, den andra som ger elektronen till den första. Stabila föreningar bildas, vars fackförening är elektrokemisk. I denna union blir det icke-metalliska elementet anjon när den slutligen blir negativt laddad (efter mottagning av elektronen), medan metallerna blir positivt laddade katjoner.

Ett typiskt exempel på jonbindning finns i salt eller i kristalliserade föreningar. Materialen som bildas av denna typ av fackband tenderar att kräva en stor mängd energi för att smälta dem och tenderar att vara svåra, även om de kan komprimera och bryta lätt. I allmänhet tenderar de att vara lösliga och kan lätt lösas upp.

2. Kovalenta länkar

Den kovalenta bindningen är en typ av bindning som kännetecknas av att de två atomer som skall förenas har liknande eller till och med identiska elektronegativa egenskaper. Den kovalenta bindningen innebär att båda atomerna (eller mer, om molekylen består av mer än två atomer) delar elektronerna med varandra, utan att förlora eller öka i kvantitet..

Denna typ av länkar är den som vanligtvis är en del av den organiska substansen, som till exempel den som konfigurerar vår organism, och de är stabila än de joniska. Smältpunkten är lägre, till den punkt att många föreningar är i flytande tillstånd, och är vanligtvis inte ledare av elektricitet. Inom de kovalenta bindningarna kan vi hitta flera undertyper.

Icke-polär eller ren kovalent bindning

Det hänvisar till en typ av kovalent bindning när två element med samma nivå av elektronegativitet och vars bindning inte orsakar ett parti vinner eller förlorar elektroner binder, att vara atomer av samma element. Till exempel är väte, syre eller kol några element som kan fästas på atomer av samma element för att bilda strukturer. De är inte lösliga.

Polär kovalent bindning

I denna typ av kovalent bindning, i själva verket de vanligaste, är atomer som kommer ihop olika element. Båda har en liknande elektronegativitet även om de inte är identiska, med vilka de har olika elektriska laddningar. Inte heller i detta fall förloras elektroner i någon av atomen, men de delar dem.

Inom denna undergrupp är också bipolära kovalenta bindningar, i vilka det finns en donatoratom delnings elektroner och en eller flera andra receptorer som drar nytta av sådan inkorporering.

Saker som grundläggande och väsentliga för oss som vatten eller glukos bildas av denna typ av länk.

3. Metallisk länk

I metallbindningar förenas två eller flera atomer av metallelement tillsammans. Denna fackförening beror inte på attraktionen mellan de två atomen till varandra, utan till en katjon och de elektroner som varit fria och främmande gör det till en sådan sak. De olika atomerna konfigurerar ett nätverk kring dessa elektroner, med mönster som upprepar sig. Dessa strukturer tenderar att framstå som fasta och konsekventa element, deformerbar men svår att bryta.

Även denna typ av länk är kopplad till metallens elektriska ledningsförmåga, eftersom deras elektroner är fria.

Kemiska bindningar mellan molekyler

Även om de viktigaste kemiska bindningarna är de föregående, På molekylnivå kan vi hitta andra modaliteter. Några av de viktigaste och mest kända är följande.

4. Av Van der Waals styrkor

Denna typ av fackförening uppträder mellan symmetriska molekyler och verkar som en funktion av attraktionen eller repulsionen mellan molekyler eller interaktionen mellan joner och molekyler. Inom denna typ av fackföreningar vi kan hitta facket av två permanenta dipoler, två dipoler inducerad eller mellan permanent och inducerad dipol

5. Vätebindning eller vätebrygga

Denna typ av bindning mellan molekyler är en växelverkan mellan väte och ett annat element med hög polaritet. I dessa länkar har väte en positiv laddning och lockas av polära elektronegativa atomer, generera en interaktion eller bro mellan båda. Nämnda fackförening är väldigt svag. Ett exempel finns i vattenmolekyler.

Bibliografiska referenser:

• Chamizo J. A. (2006). Kemimodellerna, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. och Chamizo, J. A ... (2009). Chemical Link En konstruktivistisk inställning till hans undervisning.